鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

（1）2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO
（2）[Zn（NH3）4]2＋＋2e－=Zn＋4NH3↑
（3）ZnO＋2OH－＋H2O=[Zn（OH）4]2－
（4）增大了負極的反應(yīng)面積，提高了放電效率　2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO（OH）＋2OH－
（5）Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O　2.8（2.7也可）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________＞________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為       ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用離子方程式表示)
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
（1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）________。
（2）下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

（3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為______________________________________________
(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號)，下列可以驗證這一結(jié)論的是________(填序號)。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為________(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強弱順序為________；X、Z、W的最簡單氫化物中，沸點最高的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：____________；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為____________；
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是              (用離子方程式表示)
（4）C、D、B按質(zhì)量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個氧原子。

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