Question

50mL0.2mol?L^-1AlCl₃溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液a mL后，再滴加1 mol?L^-1鹽酸．滴加鹽酸的體積（橫坐標）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則加NaOH溶液的體積為（　�。�

• A、10mL
• B、25mL
• C、50mL
• D、60mL

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：滴加鹽酸后，根據(jù)圖象知道，鹽酸先是將剩余的氫氧化鈉中和，然后和四羥基和氯酸鈉之間反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，隨后將之溶解的過程，據(jù)此回答計算．

解答： 解：滴加鹽酸，首先發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，此過程消耗鹽酸0.01mol，隨后發(fā)生反應(yīng)：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，消耗鹽酸0.01mol，生成偏鋁酸鈉0.01mol，根據(jù)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則消耗氫氧化鈉是0.04mol，所以加NaOH溶液的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是

0.05mol

2mol/L

=25mL．
故選B．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．