Question

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo₃S₄ 

放電  .

充電

Mg_xMo₃S₄，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-?Mg²⁺

B．放電時(shí)，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電過(guò)程中Mg²⁺向正極遷移

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Mg_xMo₃S₄-2xe^-?Mo₃S₄+xMg²⁺

Answer 1

分析：由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故A正確；
B．放電時(shí)，正極上Mo₃S₄得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng)，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上Mg_xMo₃S₄失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg_xMo₃S₄-2xe^-═Mo₃S₄+xMg²⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．