Question

13．CO、SO₂、NO₂是常見的污染氣體．
（1）CO、SO₂、NO₂、NO四種氧化物中，屬于酸性氧化物的是SO₂（填化學(xué)式）．
（2）如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖．現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．A極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（3）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na₂SO₃吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO₃溶液，再用惰性電極電解NaHSO₃溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na₂SO₃．原理如圖丙所示，則電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸性氧化物的定義判斷，酸性氧化物可與堿反應(yīng)，且只生成鹽和水，如與水反應(yīng)，酸性氧化物只生成酸；
（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極，通入CO的一極為負(fù)極；
B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連；
（3）電解NaHSO₃溶液可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na₂SO₃，硫的化合價(jià)升高，所以陽(yáng)極是HSO₃^-溶液失去電子被氧化生成SO₄^2-，陰極為氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此書寫總反應(yīng)．

解答 解：（1）NO₂與水反應(yīng)生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，SO₂可與堿反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物，而CO與水、堿都不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，
故答案為：SO₂；
（2）CO具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO₂，所以A極的電極反應(yīng)式為：CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂，
因A為負(fù)極，B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅D作陽(yáng)極，與電源的正極B相連，
故答案為：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；D；
（3）電解池中陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解NaHSO₃溶液可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na₂SO₃，硫的化合價(jià)升高，所以陽(yáng)極是HSO₃^-溶液失去電子被氧化生成SO₄^2-，陰極為氫離子得電子生成氫氣，所以電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑；
故答案為：2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物的判斷和原電池電極反應(yīng)和電解池原理的理解應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等．