【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）
A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

【答案】B
【解析】解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；
C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時(shí)，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③

④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應(yīng)后，通過（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是 ． 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以（填寫化學(xué)式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學(xué)方程式解釋原因 ． 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生 的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里�、哿蛟诳諝庵腥紵漠a(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明SO2有漂白性的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后紫色消失

B. 顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C. 品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D. 溴水中通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

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