6．下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是（　　）
A．CH3ClB．CH3CH2OHC．CH2═CHBrD．CH2=CH2

分析 烴的衍生物可看成烴中H被其它原子或原子團取代后的產(chǎn)物，常見的有機物的官能團為碳碳雙鍵、三鍵、-OH、-CHO、-COOH、-COOC-、-X等，以此來解答．

解答 解：A．含官能團為-Cl，故A不選；
B．含官能團為-OH，故B不選；
C．含官能團為碳碳雙鍵、-Br，含C、H、Br元素，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團，故C選；
D．官能團為碳碳雙鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握常見官能團的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烴的衍生物判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至
1 000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）＞醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：Cr2O72-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaClO與NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室溫下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3
（1）若開始時放入1mol N2和3mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為-1價）對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某學(xué)生利用以如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用AB（填字母）．
A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；該反應(yīng)中每生成0.5mol N2轉(zhuǎn)移1.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比是多少？質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

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