【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反應中表明反應物的總能量高于生成物的總能量的是___（選填編號）。熱化學方程式③所表示的意義是___。

【答案】①② 1mol固態(tài)C與lmol氣態(tài)H2O完全反應生成1 mol氣態(tài)CO和1mol氣態(tài)H2時吸收的熱量為131.5kJ

【解析】

根據(jù)放熱反應△H<0來判斷；根據(jù)熱化學方程式的含義解答。

上述反應中①②是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量。故選①②；

熱化學方程式③所表示的意義是：1mol固態(tài)C與lmol氣態(tài)H2O完全反應生成1 mol氣態(tài)CO和1mol氣態(tài)H2時吸收的熱量為131.5kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3） N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

d．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱為_____。

（2）F的結構簡式為____，A和E生成F的反應類型為____。

（3）A生成B的化學方程式為________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_____。

（7）

乙炔

①寫出C的結構簡式：___

②寫出從I至IV的反應類型分別為：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴，已知它們是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（環(huán)烷烴）中的一種，實驗現(xiàn)象如下：

①甲、乙能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色；②0.5mol甲能與1molH2反應生成丙，丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應得到。

（1）甲的電子式是___；丙的結構式是____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A.乙與溴水反應______。

B.丁生成戊的反應_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常見的酸。請回答：

（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2.0，則其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。

（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是__（填編號）。

①溶液中的c(H+) ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________、丙__________。

(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________。反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。

(3)反應①的離子方程式為________________。

(4)反應③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應④中的還原劑是____________。

(5)寫出反應⑤的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法中，正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C. 和互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì)；C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1；D單質(zhì)在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光；E是第3周期非金屬性最強的元素。

(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為：___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性__＞__。(填化學式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小__＞__。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

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