【題目】下列過程僅克服離子鍵的是（ ）

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

【答案】C

【解析】

A. NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B. HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C. NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；

D. 碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列事實的解釋正確的是

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D. 氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（ ）
A.一定互為同位素
B.一定是同種原子
C.一定屬于同種元素
D.質量數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬元素（M）的單質及其化合物說法不正確的是

A. 隨核電荷數(shù)遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小

B. 化合物中M的化合價均為+1價

C. 單質在空氣中都劇烈反應，生成M2O2

D. 隨核電荷數(shù)遞增單質與水反應的劇烈程度變強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：

（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質原因是________，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都減小

（2）研究的思路與方法

①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應：

．．

其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強．催化劑

②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．

（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：

．濃度：將與反應后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內紅棕色________；放入冷水中的球內紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線如下：

Ⅲ．RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______。C中所含官能團的名稱是______。

（2）C→D的反應類型是___________，X的結構簡式為___________。

（3）D+G→光刻膠的化學方程式_______________________________。

（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

②能使溴水褪色；

③屬于芳香族化合物。則T的結構有_________種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為___________________________。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________________________。

（合成路線流程圖示例如下：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是（ ）
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ）
A.構造原理
B.泡利原理
C.洪特規(guī)則
D.能量最低原理

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