向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是 ( )

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯橙紅色

原溶液中有Br-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+,無K+

D

加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸

沉淀不溶解

原溶液中有Cl-存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上學(xué)期月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) △H>0,下列各圖中正確的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

A. 聞氣體氣味 B. 點(diǎn)燃酒精燈 C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.過氧化鈉的電子式:

C.淀粉的分子式:(C6H10O5)n

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

每空分共(1)現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中,屬于鹽的是(填序號(hào),下同) ,屬于酸性氧化物的是 ,能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是

(2)有甲、乙、丙三種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

①寫出丙元素的元素符號(hào) 。

②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。

③畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 ( )

A.M2+ B.M C.M3+ D.MO2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的一種。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:

(1)A________,B________,C________,D________。

(2)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(3)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法:_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為 NA /22.4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22?4 L H2中所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年青海師大附中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請(qǐng)回答下列問題:

(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說法正確的是

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分?jǐn)?shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí),該反應(yīng)向 方向進(jìn)行。

(3)在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號(hào))。

(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJ•mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請(qǐng)寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

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