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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、稀硝酸具有強氧化性，與金屬鐵反應不產生氫氣，錯誤；B、一水合氨為弱電解質，應用化學式表示且氫氧化鋁不溶于氨水，錯誤；C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+，正確；D、生成物漏掉產物水，原子不守恒，錯誤。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 ．含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為 ．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，

1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為________________________。

（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：_________________________。

（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：

___________。(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產物有2種)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．若Y是有機物，則Y只可屬醛類

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X用足量硝酸鋇溶液吸收可得沉淀233g

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是

A．元素Y的最高化合價為+7

B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX

C．Z的單質比Y的單質更易與H2反應

D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示。分析圖像回答問題：

（1）DE段發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________ 。

（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應的化學方程式：_______________ 。

（3）B點對應的沉淀的物質的量為_______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。

（4）原硝酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作合理或能達到實驗目的的是 ( )

A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉

B．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，

下列有關說法正確的是

A．該反應：△H ＞0

B．氫碳比：①＜②＜③

C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉化率

D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。

 

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