Question

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+H2O(l) △H=﹣704kJ/mol 436 kJ/mol C(s) +2 CuO (s) == Cu2O(s) +CO(g) △H=+34.5kJ/mol 41.6 kJ 18.44

【解析】

(1)依據(jù)燃燒熱的概念，是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)題干所給量計(jì)算1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，再書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)①△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能計(jì)算生成2mol氨氣放出的能量，再計(jì)算得到1mol氨氣放出的熱量；②依據(jù)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算Q1。

(1)在25℃、101kPa下，16g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱352kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704kJmol-1，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704kJmol-1；

(2) △H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=E(H﹣H)+243kJ/mol-2×432kJ/mol =-185kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol，故答案為：436 kJ/mol；

(3)①2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s) △H=-169kJmol-1，②C(s)+O2(g)═CO(g) △H=-110.5kJmol-1，③2Cu(s)+O2(g)═CuO(s) △H=-314kJmol-1，用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu(s)+CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，將②-③-×①，反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>-110.5kJmol-1-(-314kJmol-1)- ×(-169kJmol-1)=34.5kJmol-1，故答案為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5kJmol-1；

(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol，所以生成1mol氨氣放熱46.1kJ，故答案為：46.1kJ；

②如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=335kJ/mol-427.2kJ/mol=-92.2kJ/mol，起始時(shí)向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，生成氨氣的物質(zhì)的量為1mol ×20%×2=0.4mol，生成0.4mol氨氣放出的熱量=×92.2kJ=18.44kJ，故答案為：18.44。