相同條件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應(yīng)時(shí)間為ts;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應(yīng)時(shí)間為t2 s,則t1和t2的關(guān)系是(忽略體積變化)

A.t1>t2 B.t1<t2 C.t1=t2 D.不能肯定

C

解析試題分析:混合前,前者溶液的濃度是后者溶液濃度的1/2,但前者溶液的總體積也是后者溶液總體積的1/2,所以混合后的溶液的濃度是相等的,反應(yīng)速率相同,反應(yīng)的時(shí)間相同,答案選C。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

80℃時(shí),2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 
B.20~40s內(nèi), 
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30QkJ  
D.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時(shí),下列措施可采用的是(  )
①升高溫度                   ②增大壓強(qiáng) 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①②B.②④C.③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B.A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
C.c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D.A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.在一定條件下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡,充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2的濃度和容器的溫度不變,原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B.常溫下:pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)(不考慮溶液體積的變化),反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>①
D.已知某溫度下:Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,,將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,其中正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi),從2.0mol/L變成了1.0mol/L,則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A.0.05mol/(Ls) B.0.05 C.0.5mol/(Ls) D.0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行,30s內(nèi)A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為
A.v(B)=0.075mol/(L· s)             B.v(A)= 0.030mol/(L ·s) 
C.v(C)=0.040mol/(L· s)              D.v(D)=0.060mol/(L· s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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