【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是
A. 1,3-二甲苯也稱間二甲苯
B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶2
C. 苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng),所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象
D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))
【答案】C
【解析】
A項,1,3—二甲苯中兩個甲基處于間位,1,3—二甲苯也稱間二甲苯,A項正確;
B項,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,乙烷中含兩個甲基,新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4,新戊烷中含四個甲基,乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為2:4=1:2,B項正確;
C項,苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng),兩者混合后,苯會將溴水中的Br2萃取到苯中,能觀察到的現(xiàn)象是:振蕩靜置后分層,上層呈橙紅色,下層(水層)呈無色,C項錯誤;
D項,的一氯代物有3種:、、,固定1個Cl原子,移動第2個Cl原子如圖:、、(圖中數(shù)字為第2個Cl原子的位置),的二氯代物有5+5+2=12種,C4H10的一氯代物有4種:ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、、,固定1個Cl原子,移動第2個Cl原子如圖:、、,C4H10的二氯代物有4+2+3=9種,和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同,D項正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng).常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng).常溫下E單質(zhì)是常見的氣體.請按要求回答下列幾個問題:
(1)B、D的元素名稱分別為:_____、_____;
(2)E在周期表中的位置為:_____,
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:_____;
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____(用元素符號表示);
(5)B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為:_____(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)
(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:_____;
(7)寫出E與水反應(yīng)的離子方程式:_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:
化學(xué)鍵 | ||||
a | b | c | d |
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的______用含a、b、c、d的代數(shù)式表示。
溫度時,向1L的恒容反應(yīng)器中充入2,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中min的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1,測得min時的濃度為
min內(nèi)表示的反應(yīng)速率為______
若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a“或“b”)。
min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______任答一條即可。
實驗測得:,,其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度時與的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由升高到,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______V逆 (選填“”、“”或“<”)。
科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了與的固體,可在高溫下傳導(dǎo)
極為______極(選填“陽”或“陰”)。
該電池工作時負極反應(yīng)方程式為________。
用該電池電解飽和食鹽水,一段時間后收集到標況下氣體總體積為11.2L,則透過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_________ mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。
(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。
(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純,需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______。
(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。
(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/L的HCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點。
(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))
(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況,會導(dǎo)致測定結(jié)果______(選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA
D. 在硅酸鹽中,SiO44-四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼,東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對的成鍵原子是________。
(2)鐵元素有變價,試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性,易被氧化為Fe3+的原因______________________________。
(3)普魯士藍(Prussian Blue),即亞鐵氰化鐵,化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學(xué)鍵有____________________;
a.共價鍵 b.離子鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵
II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)寫出基態(tài)錳原子的價電子排布的軌道表示式:________________。
(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖:
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。
②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4,S2O82斷裂的共價鍵數(shù)目為_________。
③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用生活中或?qū)嶒炇抑械某S梦锲,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)裝置連接好實驗儀器,這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在耳機中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。
(3)在該原電池中,Fe在__極發(fā)生了__反應(yīng),H+在__極發(fā)生了_反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,下列說法正確的是
A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C.溶液中氫離子向X極移動
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng): 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率且平衡向右移動,采取的正確措施是( )
A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度
C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3
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