向體積為1.00 L濃度為0.200 mol/L的石灰水中通入CO2，得到白色沉淀10.0 g，若CO2充分被吸收，則通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是(    )

A.3.36 L　　  　　　　    B.2.24 L　　　　　　　　　　   C.1.12 L　　　　　　　　　　   D.6.72 L

 

答案：BD
提示：

CO2通入石灰水中，所發(fā)生的反應(yīng)有：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

由題意：石灰水中含Ca(OH)2的物質(zhì)的量：

n［Ca(OH)2］=0.200 mol/L×1.00 L=0.200 mol；

所得CaCO3沉淀的物質(zhì)的量：

n()==0.1 mol。

(1)當(dāng)通入的CO2氣體不足時(shí)，

CaCO3    ~    CO2

1 mol          1 mol

V(CO2)=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；

(2)當(dāng)通入的CO2氣體過(guò)量時(shí)，部分CaCO3又轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，

V(CO2)=(0.2 mol+0.1 mol)×22.4 L/mol=6.72 L。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?新余二模）T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
n（mol）
時(shí)間（s）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）求b、e的值：b=
0.4mol
0.4mol
，e=
0.1mol
0.1mol

（2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．
（3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有
AD
AD
．
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為1.00 L濃度為0.200 mol·L-1的石灰水中通入CO2，得到白色沉淀10.0 g，若CO2充分被吸收，則通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是

A.3.36 L              

B.2.24 L                      

C.1.12 L                      

D.6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)A卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。

設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；

b.用      量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為      g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄       ；

f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)        ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：        

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：     。

（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用       (填序號(hào))的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因     ，銅絲不與酸接觸的原因是      。

 

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