下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：
分析：A．質(zhì)量的單位是g；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C．根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
進(jìn)行計(jì)算；
D．依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析．
解答： 解：A.1mol H2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；
B．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故B錯(cuò)誤；
C.3.01×1023個(gè)SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5×64=32g，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體物質(zhì)的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的單位及應(yīng)用，難度不大．掌握概念實(shí)質(zhì)和計(jì)算關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
B、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、容器中氣體壓強(qiáng)不變
D、CaO的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（　�。�
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)等于0.05NA
B、在標(biāo)況下，22.4L辛烷含共價(jià)鍵數(shù)為25NA
C、已知PbI2的KSP=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4  mol/L
D、15.6gNa2O2跟過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�
A、三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物水溶液顯堿性
B、X、Z形成的化合物一定只含離子鍵
C、同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
D、Y單質(zhì)有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2 為原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
當(dāng)制取常溫常壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)這比為（　�。�
A、1：1：1
B、2：2：1
C、2：3：：1
D、4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe3++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
D澄清石灰水與少量的CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤，少量的CO2生成物應(yīng)為Ca（HCO3）2
A、AB、BC、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是
 

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型的是
 
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

④用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為
 
，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
 
．
（2）分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
 
．
②NaHCO3、NaHSO3都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)（甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅色，甲的化學(xué)式為
 

①已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，試寫(xiě)出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；氣體丙的化學(xué)式是
 
，試寫(xiě)出反應(yīng)乙→甲的離子方程式
 

②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今欲用NaHCO3固體配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液，根據(jù)題意填空：
（1）有以下儀器：①燒杯②藥匙③玻璃棒④托盤(pán)天平（帶砝碼）⑤膠頭滴管，還缺少的儀器是
 
，使用該儀器前應(yīng)先
 
．
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g固體NaHCO3．
（3）在容器瓶使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號(hào)）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥．
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取NaHCO3固體并放入燒杯中溶解后，立即注入容器瓶中．
C．向容器瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度約1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯丁橡膠  的合成路線(xiàn)如下：

已知：是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）氯丁橡膠中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）②的反應(yīng)條件和無(wú)機(jī)試劑是
 
．
（3）若A為反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A的結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出屬于酯類(lèi)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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