Question

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應，生成標準狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質量恒重時，則生成的固體質量為（　�。�

• A． 32.0g
• B． 16.0
• C． 18.0
• D． 36.0

Answer 1

分析 標況下4.48LNO的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成0.2molNO轉移電子的物質的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質的量為：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量=金屬質量+氧元素質量．

解答 解：標況下4.48LNO的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成0.2molNO轉移電子的物質的量為：0.2mol×（5-2）=0.6mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質的量為：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，
所以得到固體的質量為：$\frac{22.4g}{2}+16g/mol×0.3mol$=16.0g，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．