分析 溶解度的概念是在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度.
(1)由圖可知在t1℃時,A與C的溶解度都為25g,則溶解度相等,B的溶解度為40g,則B的溶解度最大;在相同溫度,溶解度越大,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大;
(2)t1℃時,25gC在100g水中已是飽和溶液,C的溶解度隨溫度升高而降低,則t2℃時,C有晶體析出,仍是飽和溶液;A、B的溶解度隨溫度升高而增大,轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑.
解答 解:溶解度的概念是在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度.
(1)由圖可知在t1℃時,A與C的溶解度都為25g,則溶解度相等,B的溶解度為40g,則B的溶解度最大;在相同溫度,溶解度越大,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大;
故答案為:B>A=C;B;
(2)t1℃時,25gA和C分別在100g水中已是飽和溶液,B未達飽和,從圖中得出A、B的溶解度隨溫度升高而增大,C的溶解度隨溫度升高而降低,則t2℃時,C有晶體析出,仍是飽和溶液,A、B是不飽和溶液;A、B的溶解度隨溫度升高而增大,轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑,
故答案為:C;降低溫度;增加溶劑.
點評 本題考查溶解度曲線表示的意義及固體溶解度的概念,培養(yǎng)學生對概念的理解能力和應用能力,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 固體Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 | |
B. | X可以是空氣,且需過量 | |
C. | 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO | |
D. | 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O |
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A. | 熔融的氯化鎂 | B. | 飽和食鹽水 | C. | 固態(tài)二氧化碳 | D. | 液態(tài)氯化氫 |
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