Question

14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質(zhì)量為6.8g，經(jīng)過電花火作用，H₂與O₂充分反應(yīng)．則原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量，即為氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量；然后根據(jù)平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$得出混合氣體的平均分子量．

解答 解：標準狀況下8.96L氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{6.8g}{0.4mol}$=17g/mol，
摩爾質(zhì)量與g/mol為單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，
則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17，
故答案為：0.4mol；17．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．