【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

【答案】C

【解析】

A．稀硝酸是強氧化性酸，能將鐵單質(zhì)直接氧化為Fe3+，故鐵和足量稀硝酸的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；

B．Fe(OH)3中鐵元素為+3價，為鐵元素的最高價態(tài)，只有氧化性無還原性，故和硝酸反應(yīng)時，硝酸只能體現(xiàn)酸性，不能體現(xiàn)氧化性，故離子方程式為：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故B正確；

C．Fe3O4中鐵元素有+2價和+3價，而稀硝酸是強氧化性酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，故正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO+14H2O，故C錯誤；

D．Fe(OH)2中鐵元素為+2價，有較強還原性，故Fe(OH)2既有堿性又有強還原性，故和硝酸反應(yīng)時，會被硝酸氧化為Fe3+，故離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（ ）

A. X與W形成的化合物中只有共價鍵

B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性：X＞R＞W

D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種

B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是

A.(XY)2中X元素的化合價為+3

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵

D.X和Z組成的化合物中不可能所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 ______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是(　　)

A.CO2B.H2OC. D.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)寫出B的電子式________。

(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號)。

A． B． C． D．

(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。

(3)已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

①表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________；其中Al的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料。

Y

Q

W

X

Z

請按要求回答下列問題：

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：________。

(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號________：W與Z形成的化合物電子式為________。

(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Y2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。

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