【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

試題分析：標準狀況下，水是液體，故A錯誤；6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子的物質(zhì)的量是0.4mol，原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，若生成亞鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA，若生成,鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA，故C錯誤；Na2CO3溶液中CO32－離子水解，CO32－離子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 剩余固體中一定含銅

C. 溶液中一定含Fe2＋ D. 溶液中一定含Cu2＋

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【題目】在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作會引起測試結(jié)果偏小的是（　　）
A.加熱前稱量時坩堝未完全干燥
B.加熱時間過長，晶體部分變黑
C.加熱過程中有少量晶體濺出
D.在空氣中冷卻

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【題目】下列屬于堿的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B. 17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等

C. 標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等

D. 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是(　　)

A．0.012 Kg 12C含有的12C是NA個

B．NA個水分子的質(zhì)量是18 g/mol

C．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個

D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并用Cl2制備HClO，設計如下實驗方案，請回答下列問題：

實驗一：性質(zhì)探究

設計圖3實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)，部分夾持設計未畫出。

圖3

（1）請寫出裝置A中制備氯氣的反應化學方程式______________________；

（2）裝置B的作用是______________________；

（3）雙通管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，實驗現(xiàn)象為_____________；

實驗二：制備HClO

（4）設計圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。

圖4

①該方案反應后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________

②反應結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有__________

③該小組同學測得反應中碳酸鈣質(zhì)量減少a g，反應后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為b L（已換算成標準狀況），則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L－1（用含a、b的代數(shù)式表示，可不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關問題。

甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁。寫出該反應的離子方程式： 。

乙：根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答：

（1） 電源中A極是 極，鋁極的電極反應式為 ；

（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是 。

丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。

（1）先設計了如下三種方案：

Ⅰ Al3+→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ

從節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）設計了如下實驗步驟：

①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、 ；

②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為ｍ1 g（全部用于制氫氧化鋁）；

③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；

④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。該反應的化學方程式為 ；

⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體ｍ2 g。

試計算此實驗中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。

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