常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是
A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH
C
加入酸、堿將抑制水的電離，排除AD；
BC兩物質(zhì)水解促進(jìn)水的電離，AlCl3使溶液呈酸性，c(OH－)減少，而NaHCO3將使溶液呈堿性，c(OH－)增大，故答案為C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

（10分）NO2和N2O4混合氣體的針管實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的經(jīng)典素材。理論估算和實(shí)測(cè)發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個(gè)溫度下N2O4(g) 2NO2(g)的壓力平衡常數(shù)Kp分別為0.141和0.363。
6-1 通過計(jì)算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，上述混合氣體幾微秒內(nèi)即可達(dá)成化學(xué)平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時(shí)生成1 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時(shí)，C、D均為氣體；n=       時(shí)，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時(shí)加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=            

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