【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素名稱_______、_______、_______。

（2）C在元素周期表中的位置是___________________。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?填化學(xué)式)___________。

（4）比較A、C的原子半徑A____C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

【答案】氮硫氟第二周期ⅦA族HF＞H2S＞NH3+HNO3＝NH4NO3

【解析】

設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C三元素分別為N、S、F元素，則

（1）A、B、C三元素的名稱分別是氮、硫、氟；

（2）C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表第二周期ⅦA族；

（3）B的原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性是F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HF＞H2S；

（4）元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小關(guān)系為N＞F；A的氣態(tài)氫化物氨氣與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HNO3＝NH4NO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________。

②若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

④若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

②對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（ ）

A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2

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【題目】氰氣的化學(xué)式為（CN)2，結(jié)構(gòu)式為N=C—C=N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長

C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵

D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A__，B__，C__，D__。

（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

②_________________，反應(yīng)類型________。

④_________________，反應(yīng)類型________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

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【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。

（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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