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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

【答案】C

【解析】A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以加水稀釋時電離程度增大，但離子濃度是減小的，若溶液體積增大10倍，c(H+)不能減小為原來的1/10，所以pH也不能增大1，故A錯誤；B、水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離出的H+和OH-濃度增大，所以圖象中的溫度為T1>T2，所以B錯誤；C、由圖象可知在N2的起始量恒定時，隨H2量的增加，N2的轉化率增大，所以a點N2的轉化率小于b點，故C正確；D、容器體積的增大，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即該平衡正向移動，O2的平衡濃度是增大的，所以D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結構，某碳氮化鈦化合物，結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為___________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。

①設計實驗證明 HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式____________________________

(2)寫出難溶電解質Mg(OH)2的溶度積表達式： Ksp=________；在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3固體充分振蕩后靜置，發(fā)生沉淀的轉化過程可用離子方程式表示為________。

(3)通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進行反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示(部分反應條件、產物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)

回答下列問題：

(1)①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為________；F的結構簡式為______________。

②B到A的反應類型為________，A到C的反應類型為________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應②：______________________________________，

反應⑤：________________________________________。

(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案：

Ⅰ.乙烷與氯氣反應； Ⅱ.乙烯與氯化氫反應。

你認為最合理的方案是(填代號)________，理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：

已知：①

②D的結構簡式為

(1)A的名稱是__________。

(2)E→F的反應類型是__________。

(3)G的結構簡式為________；1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為_______。

(4)D+H→吡貝地爾的反應的化學方程式為_______。

(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為_______（寫出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH。

(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設計制備的合成路線：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量濃度為___；

（2）標準狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為___；

（3）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為___；

（4）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是___。

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