Question

【題目】鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一�；卮鹣铝袉栴}

(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個離子半徑大小關系是_________；MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。

(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結構看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個，葉綠素a結構中存在_______(填標號)。

a．配位鍵 b．π鍵 c．非極性鍵 d．氫鍵 e．極性鍵

(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結構單元。則該尖晶石的化學式為____________。

Answer 1

【答案】b d Mg和Al原子價電子排布式分別為為3s2、3s23p1，Mg的最外層能級處于全滿結構較穩(wěn)定 r(O2－)＞r(Mg2＋) MgO的晶格能高于MgCl2 25 abce MgAl2O4

【解析】

(1)基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低軌道躍遷到高能級的軌道；

(2)Mg元素的最外層電子處于全充滿狀態(tài)，基態(tài)Al最外層電子為3s23p1；

(3) Mg2＋和O具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越��；MgO與MgCl2具有相同的電荷數(shù)，而氧離子半徑小于氯離子；

(4) 從葉綠素a的結構看，存在C=C鍵、C=O鍵，且只含有3條鍵的碳原子共有25個；葉綠素a結構中存在C-H極性鍵、C-C非極性鍵、N與Mg之間的配位鍵，共價鍵中的第二條鍵為π鍵；

(5)根據(jù)晶胞結構，一個晶胞中含有4個A、4個B，則A中含有Mg=4+1=，O=4；B中Mg=4=，Al=4，O=4，則Mg、Al、O的個數(shù)比=2：4：8；

(1)基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低軌道躍遷到高能級的軌道，能量最高的是b，能量最低的是d；

(2)Mg元素的最外層電子處于全充滿狀態(tài)，基態(tài)Al最外層電子為3s23p1，則Mg的第一電離能高于Al元素；

(3) Mg2＋和O具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，則r(O2－)＞r(Mg2＋)；MgO與MgCl2具有相同的電荷數(shù)，而氧離子半徑小于氯離子，則MgO的晶格能大于MgCl2的，則MgO熔點高于MgCl2；

(4) 從葉綠素a的結構看，存在C=C鍵、C=O鍵，且只含有3條鍵的碳原子共有25個；葉綠素a結構中存在C-H極性鍵、C-C非極性鍵、N與Mg之間的配位鍵，共價鍵中的第二條鍵為π鍵，答案為：25；abce；

(5)根據(jù)晶胞結構，一個晶胞中含有4個A、4個B，則A中含有Mg=4+1=，O=4；B中Mg=4=，Al=4，O=4，則Mg、Al、O的個數(shù)比=2：4：8，化學式為MgAl2O4；