【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③

D. 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①

【答案】C

【解析】A. 0.1mol/L的NaHB溶液的pH為9，表明HB-的水解程度大于電離程度，所以c(HB-)>c(H2B) >c(B2-)，故A錯誤；B. CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol，發(fā)生反應：3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以所得溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)，故B錯誤；C. 室溫下，①CO32-與NH4＋水解互促，②NH4＋水解不受其它成分影響，③Fe2+與NH4＋水解相互抑制，因此，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③，故C正確；D.NaOH是強堿，一水合氨是弱堿， 稀釋促進一水合氨電離，所以常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②<①，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)+2價銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。

（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，前者熔點較高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說法不正確的是

A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產(chǎn)生時，消耗8 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項

提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質(zhì))

水

重結晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇適當?shù)膶嶒灢僮鞣蛛x下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質(zhì)；
③分離汽油和水 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是( )

A．該反應是復分解反應

B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）

A.Al與鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.NaOH與鹽酸的反應

D.Na與H2O的反應

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