Question

6．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOHpH由大到小的順序為：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

Answer 1

分析 （1）Cu（NO₃）₂中的銅離子在水中易水解，而顯酸性；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH；
（4）先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．

解答 解：（1）Cu（NO₃）₂中的銅離子在水中易水解，而顯酸性，水解方程為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，為了抑制其水解，故答案為：酸；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；抑制；
（2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH，故答案為：NaOH；
（4）酸：CH₃COOH 是弱電解質，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
 堿：⑥NaOH是強電解質，完全電離，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃ 和③NaHCO₃都是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉 的水解程度，所以碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液的堿性．
故答案為：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

點評 本題考查了鹽類水解的有關知識，注意影響水解平衡的因素，題目比較基礎，注意鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．