14．以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．FeCl3與Na2SB．Ca（HCO3）2與Ca（OH）2C．HCl與NaHCO3D．AgNO3與NH3•H2O

分析 與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：A．無論量的多少都只發(fā)生FeCl3與Na2S的氧化還原反應生成硫化亞鐵、S、NaCl，則能用同一離子方程式表示，故A不選；
B．無論量多少，均發(fā)生Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，能用同一離子反應方程式表示，故B不選；
C．無論量多少，均防曬霜的HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，能用同一離子方程式表示，故C不選；
D．一水合氨少量，生成AgOH，一水合氨過量生成銀氨溶液，不能用同一離子方程式表示，故D選；
故選D．

點評 本題考查與量有關的離子反應的書寫，為高頻考點，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應及氧化還原反應的分析，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖如圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生將青香蕉與熟蘋果裝入塑料袋后，緊系袋口，過幾天青香蕉變黃成熟了，這是因為成熟水果自身放出氣體乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我們所吃的豆腐是一種蛋白質(zhì)凝膠（填“蛋白質(zhì)凝膠”或“脂肪”）； 碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打，可用作食品發(fā)酵劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如圖（部分反應條件及產(chǎn)物）
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示物質(zhì)C的一個重要應用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，寫出B的一個重要用途（用化學方程式表示）2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．有關說法正確的是（　�。�
A．等濃度的兩種酸其酸性相同
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如圖1：

已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關物質(zhì)的物理常數(shù)：
物質(zhì)相對分
子質(zhì)量		狀態(tài)熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖2所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．
（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產(chǎn)物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率．
（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖3所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　　）
A．范德華力B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應結束前進行如下操作：
①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序為②③①（填序號）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO（OH）2，試寫出該水解反應的化學方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性不合理；因為不會發(fā)生氧化還原反應
（5）也可以用反應TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是（　�。�
A．碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等

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