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已知下列元素的原子半徑
原子NSOSi
半徑（10-10m）0.751.020.741.17
根據以上數據，磷原子的半徑（10-10m）可能是（　�。�
A、0.80B、1.10
C、1.20D、0.70
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減��；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，據此分析．
解答： 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數大于N元素的原子序數，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序數大于Si的原子序數小于S的原子序數，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為1.10×10-10m，
故選B．
點評：本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結構相同的離子半徑大小的比較方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A、80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C、標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA
D、0.1mol FeCl3加入沸水中，全部制得Fe（OH）3膠體，膠體粒子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數之差為8．下列說法不正確的是（　�。�
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4
D、X的單質在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B、澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1溶液：H+、K+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、若實驗室發(fā)生漏電著火時，應用大量水滅火
C、實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，應放在指定位置
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所得生成物的說法正確的是（　�。�
A、都是有機物
B、都不溶于水
C、有一種氣態(tài)物質，其余都是液體
D、有一種是無機物其余都是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：則下列說法或表達正確的是（　�。�
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.111.3
A、CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B、2HCN+Na2CO3═CO2+2NaCN+H2O
C、常溫下電離常數比較：Ka （H2CO3）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（C6H5OH）
D、結合質子能力由強到弱的順序為：CO2-3＞HCO-3＞CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C、H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、S
O
2-
4
、K+
B、K+、OH-、NO3-、Na+
C、Ca2+、CO32-、Cl-、K+
D、Ag+、NO3-、Cl-、K+

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