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(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。

  （1）被還原的硝酸的物質的量為：                        。

  （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，

其物質的量為：                      。

（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

 

(11分)

  （1）被還原的硝酸的物質的量為：0.2mol。

  （2）剩余物為：）    銅   ，

其物質的量為：0.2mol  

（3）再通入   2.24     L（標況）O2

（4）(3分)計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）

  2.99L   (過程略，寫出離子方程式得1分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試求：
（1）標準狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象 現象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象 現象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
（1）被還原的硝酸的物質的量為：                        。
（2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，
其物質的量為：                      。
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—一般被還原為NO2。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。

   （1）被還原的硝酸的物質的量為：                         。

   （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                        ，

其物質的量為：                       。

（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入            L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

 

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