【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外，其他周期均有18個元素
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

【答案】C
【解析】解：A．He原子核外只有2個電子，屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．第六周期容納32種元素，若第七周期排滿，也容納32種元素，故B錯誤；
C．副族元素都是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；
D．IA族包含堿金屬與氫元素，故D錯誤，
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應制備的是

A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式：

Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：

（2）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ；

（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：

固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。

（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關現(xiàn)象和解釋均正確的是

選項

足量A

甲中試劑

乙中試劑

現(xiàn)象

解釋

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲渾濁、乙澄清

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

Fe（SCN）3

開始均變紅

Cl2溶于水顯酸性

C

SO2

品紅溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

現(xiàn)象相同

NH3·H2O電離出OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下

時間/s

0

t

2t

．．．．．．

活塞的位置/ml

17．3

25．6

36．6

．．．．．．

（1）檢查該裝置氣密性的方法是。

（2）儀器A的名稱是。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

②上表中需要添加的物質(zhì)是mlFeCl3溶液。

③本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。

MnO2

時間

H2O2

0．1g

0．3g

0．8g

10mL1．5%

223s

67s

36s

10mL3．0%

308s

109s

98s

10mL4．5%

395s

149s

116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發(fā)生反應2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小

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