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把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(　　)
A．自來水B．0.5 mol·L－1的鹽酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液
B
溶液的導電性與溶液中陰陽離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關系。自來水的導電性很弱，但加入強電解質氫氧化鈉后，溶液的導電性增強；鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，溶液中氯離子的濃度幾乎是不變的，溶液的導電性不變，B正確；醋酸是弱酸，和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，溶液的導電性增強；氯化鉀和氫氧化鈉不反應，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導電性增強，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結合質子能力由強到弱的順序為：B2－>A－>HB－
C、等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是(　　)
A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質屬于強電解質的是                             （填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         ，通過計算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質的事實是
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是      （   ）
A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列100mL液體中，其中導電能力最大的是
A．自來水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是
A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（  ）
A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4

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