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下列說法正確的是（　　）
A、2mol水的摩爾質量是36g?mol-1
B、一個鈉原子的實際質量約等于
23
6.02×1023
 g
C、1.5mol O2的體積約為33.6L
D、將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L
考點：摩爾質量,物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A、水的摩爾質量是18g/mol；
B、1mol鈉含6.02×1023個鈉原子，質量是23g；
C、只有在標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol；
D、密度不同的溶液，體積不能直接相加．
解答： 解：A、水的摩爾質量是18g/mol，與水的物質的量無關，故A錯誤；
B、1mol鈉含6.02×1023個鈉原子，質量是23g，故1個鈉原子的質量m=
23
6.02×1023
g，故B正確；
C、只有在標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，故1.5mol氧氣的體積不一定是33.6L，故C錯誤；
D、密度不同的溶液，體積不能直接相加，故混合后，溶液的體積不是200mL，則濃度不是0.5mol/L，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了摩爾質量的有關計算，一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于這種物質的相對分子質量，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下：
元素信息
A陽離子核外無電子
B形成的化合物種類最多
C
D原子的L層有2個未成對電子
E焰色反應呈黃色
F 與D 同主族
G二價陽離子與氬原子具有相同的電子層結構
HH3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)
根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）寫出C、G的元素符號：C
 
、G
 
；
（2）D、F、G形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
 
（用對應的離子符號表示）；
（3）畫出H元素的原子結構示意圖
 

（4）E單質在常溫下會與水發(fā)生劇烈反應，寫出對應的化學方程式：
 
；
（5）D元素與F元素相比，非金屬性D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）．
A．常溫下D單質是氣體，而F單質是固體
B．D單質與F的氫化物反應，可產生F的單質
C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氫化物的還原性：D小于F
E．D單質與氫氣反應比F單質與氫氣反應劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
B、K+  Na+Cl-  NO3-
C、K+  Na+  Cl-AlO2-
D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出B元素在周期表中的位置
 
；
（3）AB2的電子式為
 
；C 單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物中存在的化學鍵
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法中錯誤的是（　�。�
A、在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點
B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴
C、在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失
D、作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質量標準規(guī)定必須符合下表中要求：
pHCa2+、Mg2+總濃度細菌總數(shù)
6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100個?mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：
 
；
 
．
②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
③氣體A的作用是
 
，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物質中
 
同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水     c．K2FeO4      d．SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所有粒子濃度大小關系：
 
．
②等物質的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，所有粒子濃度大小關系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），可以驗證該結論的是
 
（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：
 

②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極
 
，負極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生活常識的說法中，正確的是（　�。�
A、用完后的廢電池應該集中回收處理
B、天然果汁中不含任何化學物質
C、“綠色食品”指顏色為綠色的食品
D、“白色污染”是白色粉塵造成的污染

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