某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（　�。�
① ② ③ ④
A 白色 先變紅色后無(wú)色 橙色 藍(lán)色
B 白色 紅色 橙色 紫色
C 無(wú)色 白色 橙色 藍(lán)色
D 白色 無(wú)色 無(wú)色 紫色
A．AB．BC．CD．D
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氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅褪色，
H+與石蕊發(fā)生顯色反應(yīng)，先變成紅色，由于HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，最后石蕊變?yōu)闊o(wú)色，
氯氣可與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變成橙色，最后生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色．
所以現(xiàn)象依次為白色、先變紅色后無(wú)色、橙色、藍(lán)色，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
125
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4         
D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有
AE
AE

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量

（2）第④步中，有關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）下列儀器，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（寫儀器名稱）

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，回答下列問(wèn)題：
①人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶．其正確的操作順序應(yīng)是
C
C
 （填序號(hào)）．
（A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
②若定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和C（H-）都減小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有
A
A

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?宣城二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
（3）裝置乙的作用：
驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由．
不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為
 
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
 
 
第二步
 

 		 若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+；
若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+．
 

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