把2.3g Na放入水中,要使100個水分子中含有1個Na+,所需水的質(zhì)量是( 。
A、184g
B、181.8g
C、180g
D、183.6g
考點:鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:利用n=
m
M
計算Na的物質(zhì)的量,由Na原子守恒可知,n(Na)=n(Na+),再利用100個水分子中溶有1個鈉離子來列式計算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量.
解答: 解:鈉的物質(zhì)的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol,鈉和水的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)原子守恒得n(Na)=n(Na+)=0.1mol,根據(jù)方程式知,反應(yīng)中參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量n(Na)=n(H2O)=0.1mol,使100個水分子中含有1個Na+,則溶液中水的物質(zhì)的量=100n(Na+)=100n(Na)=10mol,
則需要水的質(zhì)量=(0.1+10)mol×18g/mol=181.8g.
故選B.
點評:本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答,注意鈉和水反應(yīng)需要一部分水,往往漏掉而導(dǎo)致錯誤,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在下列反應(yīng)中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;
D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑.其中(填序號):
①水是氧化劑的是
 
,②水是還原劑的是
 
,③水既是氧化劑,又是還原劑的是
 
,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
 

(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 
,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個時,則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
 
,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
,這些OH-
 
molNH3的質(zhì)量相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
,B池為
 

(2)鋅極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;銅極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;石墨棒C1
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 

(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)
 
g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)
 
g.
(4)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳.以下說法正確的是
 

a.可用鐵作陽極材料
b.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c.陽極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,一瓶是稀鹽酸,另一瓶是NaAlO2溶液,為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實驗:
①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液,立即產(chǎn)生沉淀;而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液,開始并無沉淀,一段時間后產(chǎn)生沉淀.
②取40mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液20mL,共產(chǎn)生沉淀3.12g.
(1)甲盛裝的是
 

(2)若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量,先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 
 

(3)②中沉淀的物質(zhì)的量為:
 
mol,甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于下列裝置說法正確的是( 。
A、裝置①中,溶液中的Zn2+移向Cu電極
B、裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大
C、用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D、裝置④中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Fe,溶液中有Fe2+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量共存的離子組是(  )
A、Na+、ClO-、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Ba2+、AlO2-
C、Fe3+、NH4+、SiO32-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子可以大量共存的是( 。
A、K+、SO42-、Na+、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Al3+、NH4+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個H2O所占的體積約為22.4L
B、8.4gNaHCO3溶解于水,電離生成的CO32-數(shù)目為0.1NA
C、1mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目一定為0.3NA

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