下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數(shù)K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過以下反應(yīng)可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1

（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 (填字母序號)。

A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度

（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。當(dāng)達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2 L，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V(B)= L。

（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時達到平衡。t2時將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補畫出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．應(yīng)用鋁熱反應(yīng)能焊接鋼軌 B．比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率

C．工業(yè)制硝酸需要熱交換器 D．反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，鋅的質(zhì)量變化為：________，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確是（ ）

A．生成 2 mol SO3 B．放出熱量197 kJ

C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因 。

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