可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（2）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的取值范圍應(yīng)該是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,等效平衡
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡價(jià)值轉(zhuǎn)化分析C所需要的取值范圍．
解答： 解：（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
①若B、C都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變��；
②若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（2）如果B為氣體，C為固體，反應(yīng)為3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L，此時(shí)應(yīng)生成C的物質(zhì)的量為0.7mol，若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，需要反應(yīng)B物質(zhì)的量為0.9mol，最少需要C物質(zhì)的量大于0.3mol，在平衡體系中，增加固體組分的用量，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，則C的取值為n（C）＞0.3；
故答案為：n（C）＞0.3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在六種物質(zhì)①氨水、②冰醋酸、③氫硫酸、④一水合氨、⑤硫酸鋇、⑥氟化鈉中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、都是B、除⑥外都是
C、②③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）2.43.44.86.89.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是
 
．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是
 
．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
 
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的PH
（1）25℃時(shí)濃度為5×10-3mol?L-1的H2SO4溶液PH
（2）25℃時(shí)濃度為5×10-3mol?L-1的Ba（OH）2溶液PH
（3）25℃時(shí)PH=3的鹽酸和PH=5的鹽酸等體積混合后PH
（4）25℃時(shí)濃度為1.0×10-2mol?L-1的鹽酸稀釋100倍后PH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套制取并收集干燥的Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
；分液漏斗A中裝入的反應(yīng)物是
 
，燒瓶B中裝入的反應(yīng)物是：
 
．
（2）甲中盛有
 
溶液，作用是
 
；乙中盛有
 
溶液，作用是
 
；丙中收集Cl2的方法叫
 
，這是因?yàn)?div id="opzrrf9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）丁中盛有
 
溶液，作用是
 
；寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）若將收集的干燥Cl2通入放有濕潤(rùn)的有色布條的瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
 

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
 

（3）向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的Ca（OH）2溶液，其離子方程式為
 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量可以是
 
mol
（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1．

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