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【題目】一定溫度下，在三個體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

容器

溫度(℃)

A(g)

B(g)

C(g)

達到平衡所需時間(s)

Ⅰ

T1

0.20

0.10

0.10

t1

Ⅱ

T2

0.40

t2

Ⅲ

T3

0.20

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是( )

A.達到平衡的時間：t3＞t1

B.反應達到平衡時，A 的轉化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反應達到平衡時，容器 I 中的平均速率為 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時，該反應的平衡常數為 0.05

【答案】D

【解析】

A．I與III相比，起始量相同，III中反應正向進行程度大，可知T3＞T1，升高溫度反應速率加快，則達到平衡的時間：t3＜t1，故A錯誤；

B．I與II的溫度不同、起始量不同，溫度、壓強均影響平衡移動，且溫度未知，不能比較A的轉化率，故B錯誤；

C．反應達到平衡時，容器I中的平均速率為v（A）= =mol/(L·s)，故C錯誤；

D．T1時，結合表中數據可知，

A（g）B（g）+C（g）

開始/mol 0.2 0 0

轉化/mol 0.1 0.1 0.1

平衡/mol 0.1 0.1 0.1

濃度/mol/L 0.05 0.05 0.05

T1時，該反應的平衡常數為K=mol·L－1=0.05mol·L－1，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是______ (填寫序號)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量

(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. HA一定是強酸

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D. HA的酸性強于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現的現象是_______________________________________________，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體和純的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為、、、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②；；。

(1)除去炭包中碳粉的操作為________。

A.酸浸 過濾 焙炒 焙燒

(2)粗轉化為時，主要反應的離子方程式為____________________________。

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，在溶解時加的作用是____________________________，用ZnO調節(jié)溶液pH的目的是_____________________________。濾液制備硫酸鋅晶體的一系列操作為：____________、____________、________、洗滌、干燥。

(5)“草酸鈉高錳酸鉀返滴法”可測定的純度，取樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入足量的溶液，最后用溶液滴定剩余的。其中與溶液反應的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式(△H的絕對值均正確)書寫正確的是 ( )

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和熱)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃燒熱)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學的應用十分廣泛，在分析檢測、有機合成等領域應用很廣，請分析下列幾種電化學裝置并回答問題：

(1)肼(N2H4)又稱聯氨，可作燃料電池的燃料。肼燃料電池的原理如圖 1 所示，正極上發(fā)生反應的電極反應式為___________________________________________；在肼燃料電池使用過程中，負極區(qū)的pH_____________(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H＋從____________(填字母，后同)極區(qū)向____________極區(qū)遷移，將電能轉化為___________能，每生成3molO2，有______________gCO2被還原。

(3)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現鐵上鍍銅，則f處通________________________________，寫出電極c上的電極反應式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第____周期．第___族；PbO2的酸性比CO2的酸性_____（填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_________________________________。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為________________，陰極上觀察到的現象是_______________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________，這樣做的主要缺點是__________________。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質量—a點固體質量/樣品起始質量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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