10．科學家在《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子可能具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A．糖水B．石灰乳C．氫氧化鐵膠體D．牛奶

分析 膠體分散中分散質(zhì)的粒度介于1-100nm，與“納米材料”數(shù)量級相同．

解答 解：溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1-100nm；懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于1-100nm；膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以C正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒度介于1-100nm，題目簡單，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．硅藻土是一種硅質(zhì)巖石，主要分布在中國、美國等國．它主要由古代硅藻的遺骸所組成．其化學成分以SiO2為主，可用SiO2•nH2O表示，并含有少量的有機質(zhì)、Al2O3、Fe2O3和MgO等雜質(zhì)．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．
（1）該工藝流程中多處涉及到過濾操作，其需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假設所得反應Ⅰ的濾液中各種金屬陽離子的濃度均為0.001mol/L（ 查數(shù)據(jù)可知部分難溶物的溶度積Ksp數(shù)值如下表所示（25℃））
難溶物溶度積Ksp
Mg（OH）21.8×10-11
Al（OH）31.0×10-33
Fe（OH）38.0×10-38
①由數(shù)據(jù)分析可知，向反應Ⅰ的濾液中逐滴加入NaOH溶液，金屬陽離子的沉淀順序依次為：Fe3+＞Al3+＞Mg2+．（用“離子符號”回答）
②當Fe3+恰好沉淀完全時溶液的PH值為3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol/L NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V mL．
①步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失．
②步驟5中判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
③已知樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”進行計算．
由此分析步驟5中與NaOH標準溶液發(fā)生中和反應的酸為B．
A．H2SiO3       B．HF        C．H2SiO3和HF         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向一個容積固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol•L-1•min-1
B．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于$\frac{2}{9}$
C．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
D．兩次平衡SO2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬
元素符號NaMgAlSipSClAr
原子結構
示意圖
請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬元素．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物的化學式為MgCl2．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是原子核外電子層數(shù)相同．
（5）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．
（6）硫與氧氣反應的化學方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2；設N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4          5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1        Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3  4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氧化物中不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．NO2C．SiO2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．銅溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．石灰石和鹽酸反應制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+B．Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+
C．H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合理使用材料，改善人類生活．
①橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為體型結構（填“線型”或“體型”），從而增大橡膠的強度；向其中加入炭黑可以增大輪胎的耐磨性．
②玻璃制品在日常生活中的使用量很大，普通玻璃的原料有石英、純堿、石灰石，通常的玻璃呈淺綠色，是因為含有亞鐵離子（Fe2+）（填離子）．彩色玻璃中是因為添加某些金屬氧化物，紅色玻璃是因為添加Cu2O（填化學式）．
③氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉的高溫爐中發(fā)生罝換反應，其產(chǎn)物之一可制得光導纖維，試寫出該反應的化學方程式SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．

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