【題目】1，二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如圖所示。下列有關1，二異丙烯基苯的說法錯誤的是（ ）

A.分子式為

B.能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，但反應原理不同

C.分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D.其一氯代物有5種

【答案】C

【解析】

由1，二異丙烯基苯的結構可知，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的結構和性質特點，以此解答該題。

A．由1，二異丙烯基苯的結構，分子式為，故A正確；

B．分子中含有雙鍵，使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應，使高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生氧化反應，原理不同，故B正確；

C．碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，故C錯誤；

D．結構對稱，有機物含有5種H，則一氯代物有5種，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）廣泛應用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中與Cl2反應制備NaBiO3，并探究其應用與純度測定。請按要求回答下列問題：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數(shù)相差4，則Bi的原子序數(shù)為__。

Ⅰ.NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（2）A裝置制備的氣體是__；B裝置的作用是__；補全圖中D裝置圖（并標注試劑名稱）___。

（3）C中反應的離子方程式為__。當觀察到現(xiàn)象為___時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成。

（4）反應完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作：__；為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需進行的操作：__、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是__；同學甲再向其中滴加MnSO4濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO2）生成，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應方程式為__。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）產(chǎn)品ag，加入適量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全轉化為Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，當溶液紫紅色恰好褪去時（假設Mn元素完全轉化為Mn2+），消耗VmL標準溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究溶液與溶液的反應，實驗如下：

實驗1

實驗2

下列分析不正確的是( )

A.白色沉淀、都是含鋁化合物

B.白色沉淀的與稀硫酸反應時有氣體生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗滌時要檢驗是否洗滌干凈必須用不同的試劑

D.實驗1、2中白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到下表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是__________。

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH＝__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4．18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0．5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是_________。

A．測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）

A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水

C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法

D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質是NaCl和________。

(2)反應②中Al3＋反應的離子方程式為_________________；反應③的離子方程式為____________；反應④的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(　　)

A. 2min末時A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應的離子方程式____。

(3)試劑X是(寫化學式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結晶水含量：

實驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。

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