下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.乙烯的比例模型:
B.HClO的結(jié)構(gòu)式:HClO
C.H2O2的電子式:
D.乙醇的分子式:CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時(shí)的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是
A.上述反應(yīng)中,S和KNO3是氧化劑,C是還原劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mollN2需轉(zhuǎn)移6mol電子
C.CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
D.反應(yīng)中的C若用石墨代替,石墨能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛.
(1)在一定條件下,可逆反應(yīng)mAnB+pC△H,達(dá)到平衡狀態(tài).
①若A、B、C都是氣體,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m n+p(填“大于”、“小于”或“等于”).
②其他條件不變,加熱后A的質(zhì)量減小,則反應(yīng)△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)某些金屬氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 (填序號(hào))
(3)一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H.已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常數(shù) | 0.68 | 0.50 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”).
②T℃時(shí),將FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,則溫度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO(g),再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2,則W1 W2(填“>”、“<”或“=”) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是:
A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、使用催化劑 D、充入O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.升高溫度平衡逆向移,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增的更大
B.增大壓強(qiáng)平衡正移,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C.增大A的濃度平衡正移,v(正)會(huì)增大,但v(逆)會(huì)減小
D.采用催化劑一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大的倍數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H10O2并能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作可使所配制溶液的濃度偏大的是
A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯
B.移液時(shí),有少量液體濺出
C.定容時(shí),俯視刻度線
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末,150℃時(shí)開(kāi)始分解,在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過(guò)程中依次包含以下幾步反應(yīng):
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ……(a);
Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……(b);
2NaHSO3Na2S2O5 + H2O ……(c);
實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2,制取H2的離子方程式為 。
(2)圖-1裝置中,導(dǎo)管X的作用是 。
(3)通氫氣一段時(shí)間后,以恒定速率通入SO2,開(kāi)始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高,隨后溫度緩慢變化,溶液開(kāi)始逐漸變黃!皽囟妊杆偕摺钡脑?yàn)?u> ;實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃,可采用的加熱方式為 。
(4)反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出,參照?qǐng)D-2溶解度曲線,除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ;然后獲得較純的無(wú)水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾,控制“30℃左右”的理由是 。
(5)用圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí),通入H2的目的是 ;真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是 。
(6)測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有:焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)。
④ 。
⑤ 。
⑥重復(fù)步驟①~⑤;根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或裝置的選用正確的是
A.用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點(diǎn)101.5℃,分解溫度約為150℃)
B.用裝置(Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶?jī)?nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o(wú)色,且不會(huì)產(chǎn)空氣污染
D.用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物
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