下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．乙烯的比例模型：

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO

C．H2O2的電子式：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，S和KNO3是氧化劑，C是還原劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mollN2需轉(zhuǎn)移6mol電子

C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g

D．反應(yīng)中的C若用石墨代替，石墨能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mAnB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．

①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應(yīng)△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 （填序號(hào)）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，則溫度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1 W2（填“＞”、“＜”或“=”） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是:

A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、使用催化劑 D、充入O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大壓強(qiáng)平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小

D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2并能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某生配制480ml 0．1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的濃度偏大的是

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．移液時(shí)，有少量液體濺出

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開(kāi)始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過(guò)程中依次包含以下幾步反應(yīng)：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ……（a）；

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）；

2NaHSO3Na2S2O5 + H2O ……（c）；

實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為 。

（2）圖-1裝置中，導(dǎo)管X的作用是 。

（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開(kāi)始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開(kāi)始逐漸變黃�！皽囟妊杆偕摺钡脑�?yàn)?u> ；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 。

（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照?qǐng)D-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無(wú)水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 。

（5）用圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是 ；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是 。

（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)。

④ 。

⑤ 。

⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或裝置的選用正確的是

A．用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點(diǎn)101.5℃，分解溫度約為150℃）

B．用裝置（Ⅱ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置（Ⅲ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶?jī)?nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o(wú)色，且不會(huì)產(chǎn)空氣污染

D．用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物

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