Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱）。

（2）D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。

（3）寫出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性_________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅥA族 銫 I—I 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ 2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－ Al3+＞K+＞Cs+

【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；

③B為鋁元素，C＋離子比B3＋離子多8個(gè)電子，則C為鉀元素；

④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；

⑥C為鉀元素，在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則E為+1價(jià)金屬，與鉀元素同主族，則E為Cs元素。

（1）由上述分析可知，A元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，E是銫元素，故答案為：第2周期ⅥA族；銫；

（2）D為碘元素，D的單質(zhì)分子的電子式為I—I ；C為鉀元素，C元素最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，電子式為，故答案為：I—I；；

（3）工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ ，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ ；

（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，KI溶液中通入氯氣，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－，故答案為：2I－+Cl2 ═ I2+2Cl－；

（5）B是鋁元素，C為鉀元素，D是銫元素，金屬性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，故答案為：Al3+＞K+＞Cs+。