Question

用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H₂，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)．其中正確的是（　�。�

• A、①②③④
• B、②④⑤
• C、②③④⑤
• D、②④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：增大反應(yīng)速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等，以此解答該題．

解答： 解：①再加入20mL 4mol/L硫酸，硫酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
②改用30mL 6mol/L的稀硫酸，硫酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③改用20mL 18mol/L濃硫酸，與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑥在敞口容器中反應(yīng)，反應(yīng)物濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．