Question

室溫時，0.01mol?L^-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
• C、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高
• D、當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、據(jù)電荷守恒分析；
B、0.01mol?L^-1HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽；
C、HA是弱酸存在電離平衡；
D、據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、在HA溶液中，只有上述三種離子，據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、恰好完全中和時生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；
C、HA溶液中加入NaOH時，氫氧根離子中和氫離子，促進(jìn)了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；
D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），陰離子濃度大于陽離子，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等．