下列敘述正確的是

A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍色

B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C．如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色無味氣體產(chǎn)生；②向所得橙黃色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

A．Al3+、Mg2+、SO32-、I－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I－

C．Al3+、Na+、SO32-、I－ D．Al3+、CO32-、Br－、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（3）Fe(OH)2 制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當(dāng)，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

（4）實驗時制備 Al(OH)3 時，常用可溶性鋁鹽（如 Al2(SO)4）與氨水反應(yīng)進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液，最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3，則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為______________________。

（5）充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L（標準狀況）CO2 氣體，則生成鈷的氧化物的化學(xué)式為________________，煅燒 CoC2O4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外層電子數(shù)為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數(shù)均為 1：2

C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負極_________________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應(yīng)式為____________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，v正減小，v逆增大 B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變

C．增大壓強，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是（ ）

A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌（ ）

C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液

D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 開展實驗1和實驗2的目的是 。

② 130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是 。

③ 180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④ 已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為 。

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