下列敘述正確的是

A.將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍色

B.將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動,同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C.如圖,一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液,可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種,F(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下實驗現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙黃色,且有無色無味氣體產(chǎn)生;②向所得橙黃色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是

A.Al3+、Mg2+、SO32-、I- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為_________________________。

(2)實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

(3)Fe(OH)2 制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當(dāng),依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(4)實驗時制備 Al(OH)3 時,常用可溶性鋁鹽(如 Al2(SO)4)與氨水反應(yīng)進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液,最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3,則該小組同學(xué)實驗時發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為______________________。

(5)充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L(標準狀況)CO2 氣體,則生成鈷的氧化物的化學(xué)式為________________,煅燒 CoC2O4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )

A. 58.5 克 NaCl 中,Na+最外層電子數(shù)為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數(shù)均為 1:2

C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量不相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池,回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:正極___________________;負極_________________。

②圖中X溶液是________,Y溶液是________。

③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題:

反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。

②電流計讀數(shù)為0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極,該電極的電極反應(yīng)式為____________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列敘述正確的是 (

A.升高溫度,v正減小,v逆增大 B.增大A濃度的瞬間,v正增大,v逆不變

C.增大壓強,v正增大,v逆減小 D.加入正催化劑,v正增大,v逆減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是( )

A.用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B.高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌( )

C.除去SO2中少量HCl,將其通入飽和的Na2SO3溶液

D.將硝酸銨晶體溶于水,測得水溫下降,證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

(1)已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3= 。

(2)反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大,其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后,提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 。

(3)在130℃和180℃時,分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 開展實驗1和實驗2的目的是 。

② 130℃時,反應(yīng)到20分鐘時,NO2的反應(yīng)速率是 。

③ 180℃時達到平衡狀態(tài)時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④ 已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計算a=

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,該電極反應(yīng)為

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