Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
• B、反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子
• C、氮化鋁中氮元素的化合價為-3
• D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)中，N元素的化合價降低，則氧化劑是氮氣，C元素的化合價升高，則還原劑是碳，故A錯誤；
B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3-0）=3mol電子，則生成2 mol AlN，N₂得到6mol電子，故B錯誤；
C．氮化鋁中Al為+3價，則氮元素的化合價是-3價，故C正確；
D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考中的經(jīng)典題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價的判斷及應(yīng)用，題目難度不大．