3．下列實驗操作中敘述正確的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下端流出，上層液體從漏斗上口倒出
B．萃取操作是針對互溶的液體物質間物質沸點的不同所進行的分離
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干后才能使用
D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

分析 A．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．蒸餾是利用各種物質的沸點不同將混合物分離或提純；
C．定容時還需要向容量瓶中加入蒸餾水；
D．濃溶液稀釋或固體溶解產(chǎn)生大量的熱量，易損壞容量瓶．

解答 解：A．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同，故B錯誤；
C．定容時還需要向容量瓶中加入蒸餾水，不需要烘干，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，濃溶液稀釋或固體溶解產(chǎn)生大量的熱量，容易損壞容量瓶，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關鍵，難度不大，注意加強實驗知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A稀硫酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關性質．

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子的物質的量$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室，如圖所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為1.09g．

請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為0.1mol．
（2）甲室中氣體的質量為1.1g．
（3）甲室中H2、NH3的物質的量之比為2：3，質量比為4：51．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某銅、鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為amol，其中Cu的物質的量分數(shù)為b，將其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使HNO3完全反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．則下列說法正確的是（　　）
A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
B．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬不會發(fā)生溶解
C．當溶液中金屬離子只含有Fe3+、Cu2+時，則c與a、b的關系為：c=80a$\frac{1-b}{3}$
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則c=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　　）
A．化學家可以制造出自然界中不存在的物質
B．化學的特征就是認識分子和制造分子，是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學
C．利用化學變化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學物質中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出單質A與強堿反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗
C．用酒精燈加熱試管內液體時一定要先給試管預熱再集中加熱液體部位
D．用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．

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