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下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學(xué)鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵
B、H-O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ
C、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
D、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,離子鍵的形成
專題：
分析：A．根據(jù)非金屬與非金屬能形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵；
B．反應(yīng)中熱量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
C．分子中鍵能、鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系；
D．水是V形分子，分子中鍵角為104.5°．
解答： 解：A．周期表中的ⅠA族中含有金屬元素和非金屬元素，ⅦA族元素是非金屬元素，非金屬與非金屬能形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，故A正確；
B．反應(yīng)中熱量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，由于不知道H-H和O=O的鍵能，無法求出吸收的能量元素，故B錯誤；
C．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鍵能、鍵長與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、共價鍵的形成、原子最外層電子、鍵能與能量的關(guān)系等知識點，難度不大，注意金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
 
（填選項序號）．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為
 
（用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填選項序號）．
①離子鍵  ②共價鍵    ③氫鍵    ④配位鍵    ⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是
 
（寫化學(xué)式）；
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為
 
；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為
 
g?cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、c（H+）=1×10-7 mol?L-1
D、c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲乙中分別加入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱熔器，反應(yīng)過程中測得甲容器內(nèi)壓強隨著時間變化曲線如圖所示：
（1）下列描述中能說明甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）     B．CO與CH3OH的體積比不再改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不在變化  D．CO、H2、CH3OH的濃度均不在變化．
（2）0～8分鐘內(nèi)，甲中的v（H2）=
 
mol?L-1?min-1；達到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的轉(zhuǎn)化率．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘ｅ亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴ｇ櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌ｆ惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕ｆ禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴ｅ憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞ｎ剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈
 
性．測定溫度
 
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
 
． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b
 
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽離子向負極移動
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述中錯誤的是（　�。�
A、它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬）
B、它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
C、所形成的陽離子的氧化性依次減弱
D、堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A、C2H4、CS2、H2O、CO32-
B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-
C、C2H2、C6H6、CO2、SO42-
D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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同步練習(xí)冊答案
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