下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵也可能是離子鍵
B、H-O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ
C、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
D、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,離子鍵的形成
專題：
分析：A．根據(jù)非金屬與非金屬能形成共價(jià)鍵，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵；
B．反應(yīng)中熱量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
C．分子中鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系；
D．水是V形分子，分子中鍵角為104.5°．
解答： 解：A．周期表中的ⅠA族中含有金屬元素和非金屬元素，ⅦA族元素是非金屬元素，非金屬與非金屬能形成共價(jià)鍵，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，故A正確；
B．反應(yīng)中熱量變化=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，由于不知道H-H和O=O的鍵能，無法求出吸收的能量元素，故B錯(cuò)誤；
C．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵能、鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、共價(jià)鍵的形成、原子最外層電子、鍵能與能量的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵  ②共價(jià)鍵    ③氫鍵    ④配位鍵    ⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）；
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為
 
；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為
 
g?cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、c（H+）=1×10-7 mol?L-1
D、c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，T0℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲乙中分別加入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱熔器，反應(yīng)過程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化曲線如圖所示：
（1）下列描述中能說明甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）     B．CO與CH3OH的體積比不再改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不在變化  D．CO、H2、CH3OH的濃度均不在變化．
（2）0～8分鐘內(nèi)，甲中的v（H2）=
 
mol?L-1?min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈
 
性．測(cè)定溫度
 
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
 
． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b
 
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬）
B、它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
C、所形成的陽離子的氧化性依次減弱
D、堿金屬中密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的是銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A、C2H4、CS2、H2O、CO32-
B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-
C、C2H2、C6H6、CO2、SO42-
D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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