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13．鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質熔、沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物沸點逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 鹵族元素從上到下，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，還與氫鍵有關．

解答 解：A．鹵素單質都是分子晶體，其熔沸點與相對分子質量成正比，隨著原子序數增大，其相對分子質量增大，單質的熔沸點逐漸升高，故A錯誤；
B．隨著原子序數增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則其單質的影響逐漸減弱，故B錯誤；
C．鹵化氫都是分子晶體，但HF中含有氫鍵，所以鹵化物熔沸點高低順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵素隨著原子序數增大其非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹵素性質，為高頻考點，明確同一主族元素性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，注意分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（　　）
A．對于一定條件下已平衡的可逆反應，增加反應物的物質的量，正反應速率一定增大
B．改變外界條件使化學反應速率發(fā)生改變，則化學平衡一定發(fā)生移動
C．催化劑能改變活化分子百分數，所以一定可以改變化學反應速率和化學平衡
D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向吸熱反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．固體NH5屬離子化合物．它與水反應的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NH5敘述正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價為-5價
C．與水反應時，原理和NaH與水反應相同
D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（l）2mol O3和3mol O2的質量之比為1：1，分子數之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L．質量為11.6g．此混合物中CO的物質的量為0.1mol，混合氣體的平均相對分子質量為38.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA
D．標準狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應時，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．
裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．
裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
C．
用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．
圖中量筒中發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為0.13mol/（L．min）； （取小數二位，下同）．
②該反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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