Question

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

 

Answer 1

3X+Y2Z  0.05 mol·L^-1·min^-1

解析：由圖可以看出X、Y的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，Z的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行“從無(wú)到有”，因此X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于反應(yīng)物（或生成物）的消耗量（mol）（或生成量）之比等于化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此要確定化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，只要求X、Y、Z三種物質(zhì)在2 min內(nèi)變化量的比值即可。

Δn(X)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol；

Δn(Y)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol；

Δn(Z)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol。

所以X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：

0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2。

再由圖知反應(yīng)后各物質(zhì)均有剩余，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z。

v（Z）==0.05 mol·L^-1·min^-1。