Question

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四種離子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質(zhì)是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

0.64

g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=

0.2

mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是

AC

．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a(chǎn)+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．

Answer 1

分析：（1）如溶液為NH₄Cl，則溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如溶液為NH₃?H₂O，則溶液中存在
c（NH₄⁺）c（OH^-）＞c（H⁺），而c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則應(yīng)為NH₄Cl和 NH₃?H₂O的混合物；
（2）二者完全反應(yīng)生成硫酸銨，銨根離子水解，溶液呈酸性；
（3）根據(jù)溶度積比較三種鹽的溶解性，越易溶解的物質(zhì)，R⁺濃度越大，根據(jù)溶度積計算；
（4）電解CuSO₄溶液，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，根據(jù)兩極得失電子相等計算；
（5）根據(jù)反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，以及H⁺+OH^-=H₂O計算；
（6）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點從等效平衡的角度分析．

解答：解：（1）如溶液為NH₄Cl，則溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如溶液為NH₃?H₂O，則溶液中存在
c（NH₄⁺）c（OH^-）＞c（H⁺），而c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則應(yīng)為NH₄Cl和 NH₃?H₂O的混合物，
故答案為：NH₄Cl和 NH₃?H₂O；
（2）二者完全反應(yīng)生成硫酸銨，銨根離子水解，溶液呈酸性，反應(yīng)的實質(zhì)為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（3）由K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12可知，
RX溶液中c（R⁺）=

1.8×10-10

，RY溶液中c（R⁺）=

1.5×10-16

，R₂Z溶液中c（R⁺）=

3	2.0×10-12

，
則R⁺濃度由大到小的順序是R₂Z＞RX＞RY，
故答案為：R₂Z＞RX＞RY；
（4）電解CuSO₄溶液，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極反應(yīng)為：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，
當(dāng)Cu完全析出時，生成n（O₂）=

1

2

×0.01mol=0.005mol，而此時在陽極生成0.01mol氣體，則標(biāo)明Cu完全析出，在陰極上還發(fā)生：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以生成的銅為m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案為：0.64；
（5）c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.05mol/L，整個過程發(fā)生反應(yīng)分別為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，以及H⁺+OH^-=H₂O，
由圖象可知：n（H₂SO₄）=n（Ba（OH）₂）=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，
加入Ba（OH）₂溶液60mL時酸堿恰好完全中和，
則有：2×n（H₂SO₄）+0.02L×c（HCl）=0.06L×0.1mol/L，
c（HCl）=

0.06L×0.1mol/L-2×0.001mol

0.02L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2；
（6）根據(jù)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1，由表中數(shù)據(jù)判斷：
甲、乙、丙為等效平衡，分別從正逆反應(yīng)兩個方向進(jìn)行，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則有：α₁+α₂=1；a+b=14.9；2c₁=2c₂=c₃；
α₂=α₃ ； 所以只有AC正確．
故答案為：AC；

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、電化學(xué)以及化學(xué)平衡知識，題目難度較大，本題易錯點為（6），注意從等效平衡的角度分析．